Tampons ouverts et PCO2

[stefanavr2806]

Salut !

Question peut-être un peu bête mais dans le cadre d'un ajout d'acide fixe \(XH\), on dit que le \(H+\) va être pris en charge par les tampons ouverts (donc \(HCO3^- \)) et fermés (donc \(A^- \)).
Donc dans le cadre d'une acidose métabolique, comme il y a augmentation des acides fixes, il y aura augmentation de \(CO2d\) et de \(AH\). Dans ce cas, s'il y a augmentation de \(CO2d\), pourquoi est-ce que l'on peut se déplacer sur une isobare ? La concentration en \(CO2d \) augmente, donc la \(PCO2\) aussi, elle n'est pas fixe. Est-ce que l'on néglige cette augmentation ? (même si cela me paraît bizarre : \([CO2d]= 0,03.PCO2\) donc \(PCO2 = 33,(3).[CO2d]\), une augmentation d'une unité de \(CO2d\) entraine par la même occasion une augmentation de la \(PCO2\) d'un facteur 33 ce qui ne me semble pas négligeable pour autant...)
Qu'en pensez-vous ?

[Isobarié]

Salut !

Sache que je me suis posé exactement cette question lors de mon mandat de RM. Et j'ai donc quelques éléments de réponse à t'apporter. Déjà je tiens à souligner que t'as bien compris l'engrenage de l'acide/base et des troubles acido-basiques du cours.

Pour mieux répondre, en fait lors de son cours, le Pr Kas passe très vite dessus en disant qu'en réalité, les acidoses métaboliques pures n'existent pas réellement car le patient compense tout de suite, d'où cette différence entre notre Davenport théorique et le Davenport utilisé en clinique. Donc à vrai dire, je manque/manquais un peu d'éléments pour tout bien comprendre.
Mais il est que, quand on est à pression constante, il y a un équilibre constant entre la concentration en CO2d et en PCO2 (précisé par la loi de Henry comme tu l'as souligné avec \(\mathrm{\alpha = 0,03 \: mmol \cdot L^- \cdot mmHg^-}\)). Donc le CO2d reste à une concentration constante malgré toutes les réactions.

Je sais que ma réponse n'explique pas réellement comment ça se passe, mais en gros c'est l'idée, quand t'es en acidose pure, dans le cours, on compense pas tout de suite, donc tu maintiens une pression constante, donc concentration constante.

Voilà ! J'espère avoir été assez clair malgré tout, si tu as d'autres questions, n'hésites pas !

[stefanavr2806]

Salut !

Sache que je me suis posé exactement cette question lors de mon mandat de RM. Et j'ai donc quelques éléments de réponse à t'apporter. Déjà je tiens à souligner que t'as bien compris l'engrenage de l'acide/base et des troubles acido-basiques du cours.

Pour mieux répondre, en fait lors de son cours, le Pr Kas passe très vite dessus en disant qu'en réalité, les acidoses métaboliques pures n'existent pas réellement car le patient compense tout de suite, d'où cette différence entre notre Davenport théorique et le Davenport utilisé en clinique. Donc à vrai dire, je manque/manquais un peu d'éléments pour tout bien comprendre.
Mais il est que, quand on est à pression constante, il y a un équilibre constant entre la concentration en CO2d et en PCO2 (précisé par la loi de Henry comme tu l'as souligné avec \(\mathrm{\alpha = 0,03 \: mmol \cdot L^- \cdot mmHg^-}\)). Donc le CO2d reste à une concentration constante malgré toutes les réactions.

Je sais que ma réponse n'explique pas réellement comment ça se passe, mais en gros c'est l'idée, quand t'es en acidose pure, dans le cours, on compense pas tout de suite, donc tu maintiens une pression constante, donc concentration constante.

Voilà ! J'espère avoir été assez clair malgré tout, si tu as d'autres questions, n'hésites pas !

Super ! Il me semble que j'avais pensé à une explication de ce type donc c'est cool je suis pas le seul à m'être torturé l'esprit sur cette question
Bonne soirée et merci de ta réponse !