Lilianne a écrit : ↑08 octobre 2021, 22:27
Salut,
Je n’ai pas très bien compris le principe de la géométrie VSERP, comment on le détermine par exemple..
Merci
Salut,
La VSEPR n'est plus au programme de PASS à priori, mais ça reste une technique remarquable pour comprendre la géométrie d'un groupement en particulier, de ce fait l'hybridation abordée en cours avec Professeur Karoyan ainsi que la structure de Lewis sont en lien étroit avec VSEPR.
La formule de VSEPR est AXnEm, avec :
-A l'atome central (il peut y en avoir,
mais ce n'est pas toujours le cas)
-Xn le nombre de substituants liés à l'atome central
-Em le nombre de doublets non liants
portés par l'atome central
Voici un exemple avec le méthane:
Methane.png
On voit que l'atome central est le carbone, qui est relié à 4 substituants (différents ou pas, peu importe en VSEPR), et on voit aussi que l'atome central ne porte pas de doublet non liant. Ainsi sa formule VSEPR serait : AX4E0.
Un autre exemple avec l'ammoniac:
img_528.jpg
L'atome central est l'azote, relié à 3 substituants, et l'azote porte un doublet.
On aura donc un AX3E1
Finalement quel est le lien avec l'hybridation sp, sp² et
\(sp^3\) ??
Tout simplement l'hybridation peut se déduire de cette maière:
\(sp^{n+m-1}\)
La molécule d'ammoniac est hybridée
\(sp^3\) car on a n=3 (trois substituants), et m = 1 (car l'azote porte un doublet).
\(sp^{n+m-1} = sp^{3+1-1} = sp^{3}\), donc l'ammoniac est tétraédrique.
J'espère que c'est plus clair désormais.
N'hésites pas à réfléchir un peu le VSEPR des composés simples tels que l'O2, l'H2, N2 qui sont des cas un peu plus complexes.
Bon courage
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