QCM capsule 1

[Vicc]

Salut ! Et bonne année ^^
J’inaugure le salon Biophysique avec une petite question de calcul!
Sur la capsule n°1 un qcm nous dit :
"Concernant l'introduction de 1mmol de CaCl2 dans 1L d'eau et considérant que la dissociation est totale"

On nous donne plusieurs valeurs différentes pour les concentration osmolales et les réponses justes sont :
"la concentration osmolale de l'ion Cl- est de 2mOsm/L"
et
" La concentration osmolale de l'ion Ca2+ est de 1 mOsm/L"

Le truc c'est que je trouve pour chacun le double de ces valeurs :
CaCl2 se dissocie en Ca2+ et 2Cl- donc v = 2
Du coup (et c'est ce calcul qui me pose un peu pb) :
* C(Ca2+) = 1/1 = 1 mmol/L
* C(Cl-) = 2/1 = 2 mmol/L
D'où :
*Concentration osmolale (Ca2+) = C(Ca2+).v = 1 x 2 = 2 mOsm/L
Concentraiton osmolale (Cl-) = C(Cl-).v = 2 x 2 = 4 mOsm/L

Donc je trouve le double des valeurs de la correction, et je comprends pas où ca pêche... ^^'

Merci d'avance <3

[stefanavr2806]

Salut ! Et bonne année ^^
J’inaugure le salon Biophysique avec une petite question de calcul!
Sur la capsule n°1 un qcm nous dit :
"Concernant l'introduction de 1mmol de CaCl2 dans 1L d'eau et considérant que la dissociation est totale"

On nous donne plusieurs valeurs différentes pour les concentration osmolales et les réponses justes sont :
"la concentration osmolale de l'ion Cl- est de 2mOsm/L"
et
" La concentration osmolale de l'ion Ca2+ est de 1 mOsm/L"

Le truc c'est que je trouve pour chacun le double de ces valeurs :
CaCl2 se dissocie en Ca2+ et 2Cl- donc v = 2
Du coup (et c'est ce calcul qui me pose un peu pb) :
* C(Ca2+) = 1/1 = 1 mmol/L
* C(Cl-) = 2/1 = 2 mmol/L
D'où :
*Concentration osmolale (Ca2+) = C(Ca2+).v = 1 x 2 = 2 mOsm/L
Concentraiton osmolale (Cl-) = C(Cl-).v = 2 x 2 = 4 mOsm/L

Donc je trouve le double des valeurs de la correction, et je comprends pas où ca pêche... ^^'

Merci d'avance <3

Salut Vicc !

Il est important surtout dans ce chapitre de ne pas se précipiter sur les formules directement, on va donc réfléchir tout simplement sur ce qu'il se passe dans cette dissolution :

Si tu mets du \(CaCl_2\) dans de l'eau, il va se dissocier en \(Ca^{2+}+Cl^-+Cl^-\). Ainsi, pour une molécule initiale de \(CaCl_2\), on ne va pas avoir 2 molécules dans notre solution mais bien 3. Donc \(ν=3\).

Ainsi, il n'y a même pas besoin de formule pour répondre à cette question puisque pour un \(CaCl_2\), tu auras 1\(Ca^{2+}\) et 2\(Cl^-\). Donc tout bêtement pour 1 mmol de CaCl2, tu auras 1 m(Os)mol de Ca2+ et 2 m(Os)mol de Cl-.

Tu vas me dire ok mais je fais quoi de ce \(ν=3\) ? En fait, tu ne l'utilises que si tu veux savoir combien il y a de mol au total et à la fin de la dissolution à partir de la molécule initiale pas encore dissoute. Je m'explique :

On te dit qu'on met 1 mmol de \(CaCl_2\) dans de l'eau. Toi tu veux prédire combien il y aura de mmol de particules dissoutes au total et à la fin de la dissolution (si tu divises par un volume (une masse) d'eau on appelle ça l'osmolalité). Tu appliques donc la formule :
\(ω=νC\).
Tu sais qu'il y a 1 mmol/L de CaCl2 et que \(ν=3\), donc :
\(ω=3*1=3 mOsmol/L\).
Ainsi, si tu mets 1 mmol de \(CaCl_2\) dans de l'eau, tu sais qu'il y aura 3 mmol de particules dissoutes à la fin de la dissolution (si la dissociation est totale, ce que la prof a mis dans l'énoncé).

On peut vérifier ça en additionnant les concentrations en molécules dissociées :
\(ω=C_{Ca^{2+}}+C_{Cl-}=1+2=3 mOsmol/L\).

J'espère que c'est plus clair pour toi