SECH numéro 4

[Fatmas]

Bonjour, je voulais savoir pourquoi il y a 2 FE3+, je pensais qu'il n'y en avait qu'un seul étant donné pourriez vous m'expliquer votre démarche?

[ARN Paulymérase II]

Salut !! Je te conseille de poser tes demi-équations avant d'écrire ton équation de réaction finale.

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[Fatmas]

Salut !! Je te conseille de poser tes demi-équations avant d'écrire ton équation de réaction finale.
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Ok merci beaucoup!

[Fatmas]

Salut !! Je te conseille de poser tes demi-équations avant d'écrire ton équation de réaction finale.
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Ok merci beaucoup!

Excuse moi de te déranger encore une fois mais en fait comment fait on pour résoudre ce type d'exercice où il y a 2 cellules dans la pile , parce que la correction de la SECH n'est pas vraiment détaillée du coup j'ai du mal à refaire l'exo toute seule. En fait je n'arrive pas à poser les demi équation parce comme il y a deux couples pour la pile(étant donné qu'elle est constituée de deux cellules) or dans la demi équation a mis que que Fe3+ plus 1 électron donne Fe2+ (ce que j'ai bien compris), mais je ne comprends pas pourquoi on ne fait pas intervenir Fe dans la demi équation alors qu'il est présent dans l'un des deux demi couple qui compose une des deux cellules de la pile (encore une fois désolée pour toutes les questions)

[ARN Paulymérase II]

Pas de problèmes pour les questions posées, on est là pour ça :)
En fait pour ça il faut savoir ce qu'est que le sulfate de fer, le chlorure de fer, ainsi que le sulfate de cuivre (expliqué ci-dessous). Ce ne sera probablement pas le cas au concours, sinon ce sera indiqué dans les données de l'exercice.

Une pile chimique marche grâce à l'interaction entre 2 cellules (cf chimie du lycée sinon schéma sur google pour une pile chimique)
Pour la cellule A :
Le sulfate de fer FeSO4 se dissout en solution en SO4(2-) et Fe(2+) ; et le chlorure de fer FeCl3 se dissout en solution en 3 Cl- et 1 Fe3+. De plus, le tout est relié à une lame de platine, donc on peut éliminer le couple Fe2+/Fe vu que le fer est solide, alors qu'ici c'est le platine qui est solide.
Ainsi, on ne va considérer que le couple Fe3+/Fe2+.
On a donc [Fe2+] = 0,1 mol/L et [Fe3+] = 0,5 mol/L

Pour la cellule B :
Le sulfate de cuivre CuSO4 se dissout en solution en Cu2+ et en SO4(2-). Ainsi, on s'intéresse au couple Cu2+/Cu.

On s'intéresse donc à 2 couples, on a 2 demi-équations qu'on peut poser pour trouver l'équation de réaction finale, et ainsi calculer le quotient de réaction.

J'espère que c'est plus clair, n'hésite pas à me relancer si ça ne l'est toujours pas. Bon courage !!